Ⅰ 甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

（1）稱取樣品a g(精確到0.1 g)，溶于足量稀鹽酸，過濾。

（2）向步驟(1)所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（3）向步驟(2)所得濾液中通入過量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（4）將步驟(3)所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__________。

Ⅱ 乙同學(xué)認為也可以向一定質(zhì)量的樣品中直接加足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，將剩余固體過濾、洗滌、干燥后稱量，即可計算該合金中鋁的含量。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構(gòu)型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。

【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是（ ）

①加適量鹽酸

②加適量NaOH（s）

③加適量KOH（s）

④加適量KHS（s）

⑤加水

⑥通H2S（g）

⑦加熱．

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是________。裝置C中①的名稱是________。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

所加入的試劑①可以是________（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的試劑④是________（填化學(xué)式）。

（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置是____（填代號），操作Ⅱ選擇的實驗裝置是______（填代號）。操作Ⅲ的主要過程最可能是________（填字母）：

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

A.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

B.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

C.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32

D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

A.氧化鋁陶瓷可用于制作假牙B.氧化鋁陶瓷可用做半導(dǎo)體材料

C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷發(fā)動機D.光導(dǎo)纖維可用于能量傳輸、信息處理

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是________（填序號），只能表現(xiàn)出氧化性的是______（填序號）。

（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______________mol；

（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（5）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。

____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________

（6）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，請在下邊的化學(xué)式上用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

A. 電離平衡常數(shù)：K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BY

D. 將pH均為1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

(1)乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

則反應(yīng)①的ΔH1為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)，有利于提高上述反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填字母)。

A．高溫高壓　　　　B．低溫低壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．低溫高壓

(2)不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

(3)t ℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00 mol C8H16(l)進行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))，液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是_____________。