（1）甲、乙兩儀器的名稱是 ____________ 、_______________。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 _____________。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。

①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾____________，再打開止水夾 ______，使燒杯中的水進入試管丁中。

②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ____mol·L 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）。

A. 氧元素是最基本的元素 B. DNA和磷脂都含有P元素

C. 核酸中的N元素存在于堿基中 D. 蛋白質中的N元素主要存在于肽鍵中

A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物

B.某固體中，存在金屬元素，則該物質一定是離子化合物

C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物

D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物

A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；

② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；

③ 濃硫酸與銅反應__________；

④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；

⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

已知：NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；部分相關物質的物理性質如下表：

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為產(chǎn)物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為______________________。

（2）實驗室模擬步驟Ⅱ，實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)（即析出橘紅色沉淀），達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內壁

B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會導致測定結果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

（1）過渡元素Co 基態(tài)原子價電子軌道表達式為_______________________________。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有兩種：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的雜化類型為__________，PCl3的立體構型為__________，其中PCl3的沸點________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

（3）酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如下圖所示，該分子中存在的化學鍵為___________（填選項字母）

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

（4）氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

從物質結構的角度解釋以上含氧酸 Ka 依次減小的原因________________________。

（5）鈷的一種化合物的晶胞結構如下圖所示：

①已知A點的原子坐標參數(shù)為（0，0，0），C 點為（1/2，1/2，1/2），則B點的原子坐標參數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù) a = 0.5485 nm，則該晶體的密度為_______________g/cm3。（列出計算表達式即可）