【題目】大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)。電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6Ni(OH)2。關(guān)于鎳氫電池放電時的下列說法中不正確的是(　　)

A. 儲氫合金作負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－

C. 負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O

D. 電子由正極通過外電路流向負(fù)極

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

②在0～3 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________。

③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時間內(nèi)消耗nmolY的同時生成2nmol X

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)________。

（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設(shè)計實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式為：A__________________________E__________________________

（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型是①__________________⑤__________________

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：__________________________

Ⅰ．甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

請寫出CO與H2合成甲醇蒸汽的熱化學(xué)方程式____________________

（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入a molCO與2a molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=_________________(用a和V表示)

②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.v(CO)=v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. c(CO)=c(H2)

③寫出能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項措施_____________________________

Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池原理：該小組設(shè)計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

（4）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式________________。

（5）已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

【題目】將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率__________________；

（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度____________________；

（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_________________。

（1）95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)