【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

A. 用燈帽蓋滅 B. 用水澆滅

C. 用嘴吹滅 D. 用干抹布蓋滅

A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料

C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑

A. A B. B C. C D. D

已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

② (R1、R2表示烴基或氫原子)

回答下列問題:

(1)物質A的化學名稱_______，物質H中官能團的名稱________。

(2)由C生成D、I生成J的反應類型分別是_______、_______。

(3)由I生成J的反應中產生六元環(huán)的副產物，其結構簡式為_______。

(4)寫出D+乙二醇→F+G的化學反應方程式________________。

(5)D存在多種同分異構體，其中只含有一種官能團的三取代芳香族化合物且能與碳酸氫鈉溶液作用產生氣體的同分異構體有____種。

(6)寫出用環(huán)己醇為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_________。

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。

A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONH4D.HC≡CH

【題目】有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式________________；

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________；

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，則Z的一氯代物有______種。

A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

請回答下列問題：

(1)已知一定條件下白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性______(填“強”、“弱”)

(2)化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。已知斷開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵、lmolN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)化學電源在生產生活中有著廣泛的應用。

①為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。

下列說法正確的是___________(填序號)

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面

B．圖Ⅱ中產生氣體的速率比Ⅰ快

C．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

D．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

②燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以氫氣為燃料的電池中，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，負極的反應式為_______________________，當外電路轉移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_____________ L(標準狀況下)