A. 原子半徑：Z>Y

B. 化合物p中只存在離子鍵

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

A. 它是一種芳香烴，易溶于乙醚中

B. 它的分子式為C38H30，是非極性分子

C. 它的一氯代物只有一種

D. 在同一平面上的碳原子最多有14個(gè)

下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______。

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）B裝置中所盛試劑是_____，G瓶的作用是_______。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是____（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_____（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____（填序號(hào)）。

A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．無(wú)法判斷

A.X2氣過(guò)量B.X2氣Y2氣各50mL

C.產(chǎn)物是雙原子分子D.無(wú)法作出上述判斷

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―

C. 放電過(guò)程中OH―移向正極移動(dòng)

D. 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―

（1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b(a<b)，則b-a必定是_______________(填入一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍。

（3）在這些有機(jī)物中有一種化合物，它含有兩個(gè)羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)是______，并可推導(dǎo)出它的分子式應(yīng)是____________。

（1）已知過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中的“一O—O—”稱為過(guò)氧基，過(guò)氧乙酸可視為由過(guò)氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產(chǎn)物。試寫出過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)式___________；

（2）過(guò)氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解，放出氧氣，易引發(fā)火災(zāi)或爆炸事故，為防止分解，過(guò)氧乙酸應(yīng)放置在___________處貯藏；

（3）過(guò)氧乙酸是一種強(qiáng)氧化劑，它可與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷()和乙酸，環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得一種重要的化工原料乙二醇，試分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

A.鹽酸、空氣、醋酸B.液氯、海水、硫酸鈉C.鐵粉、碘鹽、碳酸D.膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液

A.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B.兩者均能透過(guò)半透膜

C.加入氫氧化鈉溶液先沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙

A. 該流定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑

B. 溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)

C. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mL

D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)