A. Cl2 B. HCl C. HClO D. H2O

A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g

【題目】可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

⑤1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點(diǎn)78.4 ℃)與二甲醚(沸點(diǎn)24.9 ℃)的混合物

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法中正確的是

A. X的含氧官能團(tuán)是羧基和醚鍵

B. X的分子式為C7H7O3

C. X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生取代反應(yīng)而褪色

D. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種

A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子會移向負(fù)極

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①酒精——劇毒品　 ②濃硫酸——腐蝕品　 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品�、莞咤i酸鉀——氧化劑 ⑥黑火藥——爆炸品

A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

A. 沸點(diǎn)N＞M

B. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

C. 簡單離子半徑：D2-＞B2-＞C+＞A+

D. C與其他元素均能形成離子化合物

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進(jìn)？____________________________。

③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實驗）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。