（1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構型為：_______________；

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量，現(xiàn)象為：__________________________；寫出該過程中依次發(fā)生的反應離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結構簡式________。

A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液

A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理

C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產(chǎn)工藝和設備，減少“三廢”排放

A. BC段是OH-與鹽酸反應

B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

A. 四種元素A、B、C、D分別為：O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C簡單離子的半徑大小關系為：A<C

D. 元素B、C的第一電離能：B>C

【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是

A. 容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2

D. 容器內氣體的密度不再改變

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO時，先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

A. 元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

（1）A的化學名稱為________，A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為________。

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為________，化合物F的分子式為________。

（3）反應①～④中，屬于取代反應的是________(填序號)。

（4）C→D的轉化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結構簡式為________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式：________。

Ⅰ．分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位；

Ⅲ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________。合成路線流程圖示例如下：

A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol