A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

A. 標準狀況下，11. 2L CCl4所含的分子數(shù)為0. 5NA

B. 常溫常壓下，4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子數(shù)為0. 3NA

C. 7. 8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0. 3NA

D. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是___________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______。

(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_____。

(4)已知1 gX的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：____。

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發(fā)展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．

（1）經研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L

（1）下列事實中，不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是____________（填標號）。

A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵 D.還原性：H2S>HCl

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備氫氣的熱化學方程式分別為___________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率α1=______%，反應平衡常數(shù)K=_____。(可用分數(shù)表示)

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2_________α1，該反應的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____________ （填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）

A. 乙=�。颈�=甲 B. 乙＞�。炯祝颈�

C. �。疽遥颈�=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油