A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A. CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)

B. 進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化

C. 用pH試紙測溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤濕

D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體

A. O2和O3(臭氧) B. 和 C. CH3-CH2-CH2-CH3和

D. 和 E. 甲烷和庚烷 F. 與C(CH3)4

G. CH3COOH與HCOOCH3 H. 金剛石與石墨

(1)______________組兩種核素互為同位素；

(2)______________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)______________組兩物質(zhì)屬于同系物；

(4)______________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)______________組兩物質(zhì)互屬于同一種物質(zhì)。

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；

(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號)。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；

③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。

②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

(1)試管C中苯的作用是：____________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D____________________；E____________________。

(2)反應(yīng)2—3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有____________________(填字母)。

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是____________（填序號），②與⑤之間的關(guān)系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）

Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應(yīng)類型________；

⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式________________________；

（2）寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：__________________；

（3）若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更________（填“強(qiáng)”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3

D. 反應(yīng)中消耗的氧氣為56g

請回答下列問題：

（1）D元素的原子中存在________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________（填“強(qiáng)”或“弱”）；

（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。