A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

A. NH3 B. CO C. H2 D. H2SO4

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

A. B. C. D.

（1）溴苯制取的反應方程式____________

（2）裝置Ⅱ中鐵絲的作用是______________

（3）裝置Ⅲ的名稱為________，所起作用為導氣和________ ，冷凝水從_____口出來（填“a”或“b”）

（4）裝置Ⅳ中，小試管內(nèi)苯的作用是____________________

（5）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________

（6）反應結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，先關(guān)閉_____和分液漏斗活塞，后打開 ______，這樣操作的目的是除去Ⅱ中大量的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣。

A.碳、硅的最外層均有4個電子，易得電子表現(xiàn)較強氧化性

B.硅是構(gòu)成巖石的基本元素，地殼中含量處于第二位

C.硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

D.碳的氧化物和硅的氧化物在常溫常壓下均為氣體

A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水

C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

A. Fe、Zn、Cu、Mg B. Fe、Ca、Cu、Mo

C. Cl、Mg、B、P D. B、Mo、Fe、Zn

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)；

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為____________________________；

若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為____________________________；

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號)；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。