下列實(shí)驗(yàn)操作或作法正確的是（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是（　�。�

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是：．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：．
A．HCl  B．HBr    C．HI
（3）X₂+H₂═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？
答：．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？
答：，你的根據(jù)是．

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）

點(diǎn)燃  .

CO₂（g）（ 放熱Q₁kJ ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O₂（g）

點(diǎn)燃  .

2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g） 

點(diǎn)燃  .

2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為．
（4）簡(jiǎn)述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：．

在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是．

不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的也不同．放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是，其微觀表現(xiàn)是．

既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因． 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于．

一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著的變化，它們分別遵循定律和定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即或者．

反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�

人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代．以下說法正確的是（　�。�