A.L層離核比M層離核近

B.電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層

C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子

D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為________。用該電池電解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2

（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是_____。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重________g。

A. A B. B C. C D. D

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。

（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。

（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL。

Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。

Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。

②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。

【題目】海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均屬于固氮反應(yīng)

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加

C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈

C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈