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【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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【題目】托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數(shù)且足量的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（ ）

A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3

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【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，反應停止后，產(chǎn)生少量不溶物，過濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則不溶物內一定含有(　 )

A.銀、銅

B.鐵、銅、銀

C.銅

D.銀

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【題目】下列粒子在水中能電離出大量氯離子的是(　 )

A.氯化鈉

B.氯酸鉀

C.氯化氫

D.氯化銀

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【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液，相應的實驗過程可用下圖表示。請回答：

（1）沉淀A是__________（填化學式）。

（2）步驟③中加入過量Na2CO3的作用為________________________。

（3）若要獲得純凈的NaNO3固體，需要向溶液3中加入過量的___________。反應的離子方程式為_______________________，反應后還需進行的實驗操作為_________。

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【題目】按照要求將相應序號填入空白中：

① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。

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【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入冷水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________。

（2）氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料，該過程中第一步反應的化學方程式為__________。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖，充分反應后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設試管中溶液的溶質不向水槽中擴散），還需進行的操作為_____________。

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【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

①

⑦

④

3

③

⑤

⑧

⑩

4

②

⑨

(1)寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：________。

(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為_______________，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______ (填化學式)，元素⑦的氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。

(4)元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為______________。在反應后的溶液中加入有機溶劑四氯化碳(CCl4)，振蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為_______________。

(5)與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。

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同步練習冊答案