【題目】如圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）。下列說法正確的是

A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）

B. 平衡時X的轉化率: A<B

C. 平衡時的壓強：PA＞PB

D. 平衡時Y體積分數(shù)：A>B

Ⅰ.設計如下方案，檢驗氣體產物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化學式是______________________；

（2）C裝置的作用是_________________________________________________；

（3）能證明有二氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是_______________________________；

（4）待生鐵與濃硫酸反應完畢后，檢驗燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。

Ⅱ.該課題組同學認為生鐵與濃硫酸反應可能有氫氣生成。為了驗證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結合上述裝置，重新設計實驗。

（5）根據(jù)實驗設計的簡約性原則，氣流從左至右，儀器排序為______________。

（6）能證明有氫氣生成的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）用托盤天平稱量NaOH固體的質量為_________g，定容時的具體操作為____________________________________________________；

（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶的操作，會使結果______（填偏高、偏低、無影響，下同），若定容時采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標況下6.72 L的CO2氣體。反應的離子方程式為_________________________________________。

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為_____________ ，反應類型為_______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為__________ ；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為_________ ，由A在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式為__________________________ 。

【題目】一定溫度下，某容器內發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是

A. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B. 氮氣和氫氣的物質的量之比為1∶3

C. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變D. 恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

A. 0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內，反應v(N2)正= v(N2)逆=0

A. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是

A. 乙烯與水反應制備乙醇

B. 苯和硝酸反應制備硝基苯

C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質的量之比為_____________；

(2)產生的NO在標準狀況下的體積是________毫升？

(3)硝酸的物質的量濃度是________？