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【題目】下列有關(guān)1~18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是(

A.最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3

B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素

C.K層與L層電子數(shù)之比為12的元素有2

D.最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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【題目】明代《天工開物》中記載:屬草木者為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。文中的枲、麻、苘、葛裘褐、絲綿分別屬于

A.纖維素、油脂B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質(zhì)D.油脂、蛋白質(zhì)

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【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 電池放電時(shí)Nab極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 每消耗1 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

D. 該電池的正極反應(yīng)為8OH8e===6H2O

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能凈水劑,電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖①所示。下列說法不正確的是(  )

A. X為電源負(fù)極,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B. 離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)生成1.66 gNa2FeO4時(shí),收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672 mL

D. NaOH溶液的初始濃度與電解后生成的Na2FeO4濃度的變化關(guān)系如圖②所示,c(Na2FeO4)降低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng)

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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4

下列說法不正確的是( )

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1

C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同

D. △H2是 H2(g)的燃燒熱

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【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):Ag+BgxCg(正反應(yīng)放熱)有圖所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))

A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度

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【題目】下列餐具屬于有機(jī)材料的是

A.鐵勺B.瓷碗C.玻璃杯D.塑料筷

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【題目】在酸堿中和滴定中,取用2000mLNaOH溶液應(yīng)該使用

A.燒杯B.天平C.酸式滴定管D.堿式滴定管

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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________。

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時(shí),測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)

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