A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

A. 燒堿——爆炸品 B. 濃硫酸——劇毒品

C. 汽油——腐蝕品 D. 酒精——易燃品

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 容量瓶

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

已知：氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志；物質(zhì)G的相對分子質(zhì)量是C的3倍，和H反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)式：A：__________；C：________；F：__________。

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化劑存在時共熱：______________________________________

A. 始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

（1）該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________；裝置d的作用是________________。

（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：

①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有__________。

②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）__________。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。

此操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___________，用NaOH溶液洗滌的作用是__________；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產(chǎn)物是______。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L