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【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4氣體,另一個裝有C2H2C2H6的混合氣體,兩瓶內(nèi)的氣體可能不相同的是

A. 物質(zhì)的量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 分子數(shù)

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【題目】已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)

A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L

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【題目】同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同

C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

B.少量鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:

①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,100mL燒杯,20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。

③在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

已知:i.+HNO3()+H2O

+HNO3()+H2O

ii可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________

(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).

(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。

(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。

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【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=2 mol·L1·min1 B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(C)=0.1 mol·L1·s1 D. v(D)=0.4 mol·L1·min1

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下,22.4L SO3含氧原子數(shù)為3NA

B. CO2 通過 Na2O2 使其增重 bg 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 bNA/44

C. 2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

D. 18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

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【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

其它

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl2(少量)2PCl3

2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,

遇O2生成POCl3

如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________________________。

(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的離子方程式__________________________。實驗過程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________________________________。

(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。寫出PCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________________________________________________________________________。

(5)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.1000 mol·L-120.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,以淀粉溶液作指示劑,終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。滴定終點的現(xiàn)象是:____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分數(shù)為_________________

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【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2 min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是

起始濃度

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.10 mol·L-1·min-1

B. 達到平衡時,容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的ΔH>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2,達到平衡時c(NO)與原平衡相同

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【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實驗室利用BD制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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