A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ

A.溶液是混合物，膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為10－9～10－7m

C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結晶

A. 對應簡單離子半徑：W＞X

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

（1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。

（2）儀器A的名稱是__________________________。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：

①上表中需要添加的物質是_________mL FeCl3溶液。

②本實驗需要測定的數據是____________________________。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（7）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。

A. 循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49

CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請根據以上信息，回答下列有關問題：

（1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團的電子式是____________。

（2）CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式為___________________________________。

（3）H2的燃燒熱△H=_______________________。

（4）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數據算出b=_______(用d、e、f的代數式表示)。

（5）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應。經過5min達到平衡，此時容器內壓強為反應前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為____________，正反應放出的熱量為__________________，CO的轉化率為___________。

（6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

A. 核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. COCl2的結構式為：

D. H2O2的電子式為：H+[ ]2-H+

A. 鋁熱反應是放熱反應

B. 鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬

C. 實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實驗現象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出

A.合金的熔點一定比各成分金屬的低

B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金

C.在我國使用最早的合金是生鐵

D.儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應