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【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,則相同條件下,2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ

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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是

A.溶液是混合物,膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為109107m

C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體

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【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結晶

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【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;XNe原子的核外電子數相差lY的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法不正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑:WX

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下

時間/s

0

t

2t

......

活塞的位置/mL

17.3

25.6

36.6

......

(1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。

(2)儀器A的名稱是__________________________。

(3)0-t時間段與t-2t時間段,化學反應速率最快的是_______,原因是______________

(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實驗設計:

上表中需要添加的物質是_________mL FeCl3溶液。

本實驗需要測定的數據是____________________________。

(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數據如下表。

分析表中數據回答下列問題:

相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(加快”、“減慢不變”)。

從實驗效果和綠色化學的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入__________ gMnO2為較佳選擇。

該小組的某同學分析上述數據后認為:當用相同質量的MnO2時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快的結論,你認為是否正確?______(正確不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認為近似相等。)

(6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題:從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值____________(偏大” “偏小無影響”)。

(7)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結果保留一位小數)。

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【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環(huán)可分別得到SH2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)中,反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)中,反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)和循環(huán)中消耗同質量的SO2,理論上得到SH2SO4的質量之比為16∶49

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【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2CO反應生成CH3OH的過程如圖所示:

CO的燃燒熱△H2=-b kJ/mol,CH3OH的燃燒熱△H3=-c kJ/mol。請根據以上信息,回答下列有關問題:

(1)甲醇是一種______(不可”)再生能源,甲醇的官能團的電子式是____________

(2)CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式為___________________________________。

(3)H2的燃燒熱△H=_______________________。

(4)一些化學鍵鍵能如下:C≡Od kJ/mol;O=OekJ/mol;C=OfkJ/mol。則由以上數據算出b=_______(d、e、f的代數式表示)。

(5)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣d kJ/mol,在一定溫度下,將1mol CO(g)2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應。經過5min達到平衡此時容器內壓強為反應前的0.8倍。則此時v(CH3OH)為____________正反應放出的熱量為__________________,CO的轉化率為___________

(6)煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ/mol,NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) ΔH=-58.2kJ/mol,SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ/mol,反應3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)ΔH=________kJ/mol。

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【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為:

B. 甲烷分子的比例模型:

C. COCl2的結構式為:

D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+

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【題目】鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中,不正確的是

A. 鋁熱反應是放熱反應

B. 鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬

C. 實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實驗現象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出

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【題目】下列關于合金的說法中,正確的是

A.合金的熔點一定比各成分金屬的低

B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金

C.在我國使用最早的合金是生鐵

D.儲氫合金能大量吸收H2,但不與H2反應

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同步練習冊答案