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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u能使品紅溶液退色,v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大。篧>Z>Y>X
B. t與r反應時,r為氧化劑
C. 生活中可用u使食物增白
D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
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【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應用很廣,在一定條件下可以相互轉化.
(1)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過),其陽極反應式為___ .
己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
則反應N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=___ .
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為p0 , 第2.00min時體系壓強為p,則p:p0=___ ;1.00~3.00min內(nèi),O2的平均反應速率為___ .
(3)從N2O4與NO2之間存在反應N2O42NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).
②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應還是放熱反應,說明理由___ ,若要提高N2O4轉化率,除改變反應溫度外,其他措施有___ (要求寫出兩條).
③對于反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是與反應及溫度有關的常數(shù).相應的速率一壓強關系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是kl=___ ,在圖標出的點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由___ .
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【題目】下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個電子所需能量最大的是( )
A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2
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【題目】將一小塊鈉投入盛有飽和NaOH溶液的燒杯中,不能觀察的現(xiàn)象有
A.溶液變渾濁
B.鈉熔成小球四處游動
C.發(fā)出嘶嘶響聲
D.水面上有大量白煙產(chǎn)生
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【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗,判斷下列物質(zhì)按堿性減弱順序排列的是( )
A.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽
B.廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精
C.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精
D.廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽
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【題目】在5L的密閉容器中進行以下反應:4NH3+5O2=4NO+6H2O,半分鐘后冷卻至室溫,測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均反應速率υ(X)為( )
A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】甲烷可制成燃料電池,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a極是正極
B. b極電極反應式為:O2-4e- +4H+=2H2O
C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液
D. 若正極消耗的氣體為2.24L(標況下),理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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