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【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示,下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆移
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同
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【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物,既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________。
(2)已知T K時,某恒容密閉容器中存在如下反應:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內(nèi),v(H2)=_____________,既能提高反應速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。
②若T K時,化學平衡常數(shù)K=15,則10 s 時v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時間段內(nèi),恰好達到化學平衡時,容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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【題目】下列說法正確的是
A.非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵
B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導電的化合物就是離子化合物
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;
②有關有機物的沸點如下表所示
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。
(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號)
A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A.消耗乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
II.提純方法:
①將D中混合液進行分離。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產(chǎn)品。
③將粗產(chǎn)品蒸餾,收集77.1℃時的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分離混合液時,選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。
(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇,四種物質(zhì)均有吸水性)干燥
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰
(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個可能的原因是_____________________________________________。
(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g,乙醇的質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。
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【題目】燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題:
(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。
①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱),電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。
②寫出此氫氧燃料電池工作時,負極的電極反應式:______________。
(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
①下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。
A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應
②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%,則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.
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【題目】在T ℃條件下,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a為正整數(shù))。當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)化學計量數(shù)a的值為________。
(2)下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)壓強一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)溫度維持T ℃不變,若起始時向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應)。
A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B.a mol Z、1 mol W
C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)溫度維持T ℃不變,若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%,則反應中放出的熱量為________kJ。
(5)溫度維持T ℃不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡,則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(選填>、<、=符號)。
(6)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應達平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃。
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【題目】(1)結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題:
酸或堿 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中,酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是____(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應,如果不能反應說出理由,如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。
(2) 某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。 實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
①已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸,寫出草酸的電離方程式__________、___________。酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的離子方程式為:_____________________________
某同學設計了如下實驗
實驗編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
②探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
③實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=______ mol·L-1·min-1。
④在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時,褪色總是先慢后快,其可能的原因是___________________________________
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【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時,ClO4-向負極移動
B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na
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