A. A B. B C. C D. D

見(jiàn)元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D 四種元素中，電負(fù)性最大的是________，第一電離能最大的是________。

（2）化合物 CA3 的沸點(diǎn)比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。

（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。

（5）基態(tài) E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，該晶體的化學(xué)式為__________。

（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H

(1)實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施：①采用加熱提高反應(yīng)速率，②使用催化劑提高反應(yīng)速率，③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率，④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為可行的是_________。

(2)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_________________；

(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_________________；

(4)若在(3)的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開始升溫，36min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?/span>50%，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___________________；

(5)若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是______，判斷的依據(jù)是____________________。

A. 固體NaCl B. 食鹽水 C. 酒精 D. 熔融的NaCl

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號(hào))。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為_________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

（3）向（2）U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入________（“＋”或“－”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答問(wèn)題：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為______kJ。

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)