科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金屬性:S>Si | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常
見(jiàn)元素,其中 A 是原子半徑最小的元素,B 元素的一種核素可用于考古斷代,D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子;E 是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D 四種元素中,電負(fù)性最大的是________,第一電離能最大的是________。
(2)化合物 CA3 的沸點(diǎn)比化合物 BA4 的高,其主要原因是___________________________ 。
(3)A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN),丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。
(4)由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。
(5)基態(tài) E 原子的核外電子排布式為:_____________________________;D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下,該晶體的化學(xué)式為__________。
(6)向 E 的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的 CA3,可生成[E(CA3)4]2+,1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。
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【題目】有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H
(1)實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施:①采用加熱提高反應(yīng)速率,②使用催化劑提高反應(yīng)速率,③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率,④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離,提高NO的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為可行的是_________。
(2)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_________________;
(3)在恒容恒溫密閉容器中,科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間(min) | 濃度(mol/L) | ||
NO | N2 | CO2 | |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_________________;
(4)若在(3)的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開始升溫,36min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?/span>50%,則該反應(yīng)的△H_______0(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是___________________;
(5)若科學(xué)家在30min后改變了某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為c(NO)=0.032mol/L,c(N2)=0.034mol/L,c(CO2)=0.017mol/L,則改變的條件可能是______,判斷的依據(jù)是____________________。
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【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號(hào))。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):
A_____,C_____,D_____,E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____, C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-d kJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)如圖,25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應(yīng)式為_________________________________。
在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。
(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液(假設(shè)NaCl溶液完全被電解)中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體,則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
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【題目】(1)丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題:
如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入________(“+”或“-”)。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答問(wèn)題:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為______kJ。
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【題目】將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V2+V2=50).下列敘述正確的是
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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