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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是

A. 工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉

B. 明礬可用于自來水的殺菌消毒

C. Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),廣泛用于治療胃酸過多

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【題目】某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl B. Ba2+、K+、SO42-、NO3

C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、CO32-

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【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表:

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點:①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點pH<7,可能的后果是______

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3Fe2O3、FeOSiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去)

(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________。

(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫編號)。

(3)綜合考慮,金屬X最好選擇__________,寫出該反應(yīng)離子方方程式_________________________。

(4)反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________________。

(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______,檢驗方法是_______________________________

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【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 NaOH 溶液至Fe3恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0~20min內(nèi),IM的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快

C. 在0~25min內(nèi),IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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【題目】下列說法正確的是(

A.CaO與水反應(yīng)過程中,有共價鍵的斷裂和形成

B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強,是由于H2O的分子間作用力較大

C.KClHCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物

D.葡萄糖(C6H12O6)、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物

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【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段,如圖所示:

下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________

壓強/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計測定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.12molCO20.2molH2O,則混合氣體中(

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定有乙烷D.一定有乙炔

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【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水

C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個NH3分子

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