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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關說法中正確的有
①1L0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA
②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下,生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA
⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1025個
⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NA
A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種
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【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到反應限度的標志是( )
A. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C. c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
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【題目】已知反應:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分數(shù)保持不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應,當反應進行到2分鐘末時達到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分數(shù)為50%,則反應前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應的平衡常數(shù)為_________。
(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應,達到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應,達到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小,沒有氣體生成,此溶液是( )
A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
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【題目】已知反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中的壓強不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
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【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹,可將其與銅相連
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列有關敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散質(zhì)不同分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】反應3A(g)+B(g) 2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內(nèi),測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為:①v(A)=1 molL-1min-1、v(C)=0.5 molL-1s-1 ③v(B)=0.5 molL-1min-1,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是 ( )
A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③
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【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是()
A. HCOOH為強電解質(zhì)
B. a、b兩點pH均為7
C. 混合溶液的pH逐漸增大
D. 從a點到b點,溶液的導電性先增強后減弱
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