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【題目】A,BC,D,E代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質,其晶體結構與金剛石相似。

請回答:

1)形成單質A的原子的結構示意圖為________

2E的化學式為________。

3B與氫氧化鈉反應生成DH2O的化學方程式是________。

4)在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________

5)下列說法正確的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。

C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。

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【題目】Ⅰ、(1)化學反應過程中,不僅有物質的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。

(2)化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經(jīng)2 min達到平衡時,PCl5為0.4 mol。

①在0~2 min內,用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達到平衡時,PCl3的轉化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質的量_________(填字母代號)

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a.上下運動 b.左右運動 c.順時針運動 d.逆時針運動

(3)寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。

(4)該同學每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差

B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL,并加水稀釋到250 mL,則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為

A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L

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【題目】霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關注的熱門話題,下列因素與霧霾成因無關的是

A.氮氣排放B.燃煤供熱C.汽車尾氣排放D.田間焚燒秸稈

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【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去):

已知:

Ⅰ.(R1,R2為烴基或氫)

Ⅱ.(R1R2為烴基)

(1)B分子中所含官能團的名稱為_______________,由FG的反應類型為__________

(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,則E加聚后產(chǎn)物F的結構簡式為__________________________;

(3)DG反應生成光刻膠的化學方程式為_________________________

(4)C的一種同分異構體滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式:_________。

(5)根據(jù)已有知識并結合本題信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) ______________________________________________________。

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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系

(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:

1)鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。

2)該樣品中NaOHNa2CO3物質的量之比為________。

3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標況下)是________

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【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C.

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和(CH32CH CH2CH3

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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法正確的是

A. 該裝置能將化學能轉化為電能

B. 通入氧氣的電極為負極

C. 電子由電極B經(jīng)導線流向電極A

D. 正極反應式為:H2 – 2e- = 2H+

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【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎,鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應式____________

②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置,請在圖虛線框內所示位置作出修改,并用箭頭標出導線中電子流動方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式________________。

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_______________________。

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為______mol。

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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質量為990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑?捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請回答下列問題:

(1)步驟①轉化的目的是____________,濾液1中的溶質為Na2CO3_________(填化學式);當沉淀轉化達平衡時,濾液lc(SO42-)c(CO32-)的比值為___________;

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任寫兩條),其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為______________________________;

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質為________________(填化學式);

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________;

(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。

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