下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　　）

下列分子或離子中，與CO₂是等電子體的是（　　）

下列分子中，鍵角為105°的是（　�。�

下列元素中，第一電離能最小的是（　�。�

下列元素中，電負(fù)性最大的是（　�。�

下列能級中，電子能量最低的是（　�。�

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．
（1）A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者是（填化學(xué)式），其原因是．
（2）與A₃B⁺互為等電子體的分子（一種即可，填化學(xué)式）．
（3）B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價(jià)鍵的類型有．
（4）E原子的電子排布式為．

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：．
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）與CO互為等電子體的分子和離子分別為和（各舉一種即可，填化學(xué)式），與NH₄⁺互為等電子體的分子為一種即可，填化學(xué)式）．
（2）H₂O的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，VSEPR模型名稱為，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為CO₃^2-的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，VSEPR模型名稱為，離子的立體結(jié)構(gòu)名稱為 CCl₄的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，VSEPR模型名稱為，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為．
（3）在CH₄、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有，SiH₄的熔、沸點(diǎn)比CH₄高，其主要原因是．
（4）烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)的原因，可用苯從溴水中萃取溴的原因，，．氨氣極易溶于水的因．