【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

（2）4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________；

（3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號)

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

（4）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號)

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

（1）可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______（填元素符號）；氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____（填名稱）；

（2）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號）；

（3）① ~ ⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 __________（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為_________________。

A. 苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

B. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到9種產(chǎn)物

C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種

D. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種

(1)25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)則溶液顯__________(填"酸""堿"或"中")性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__________；

(2)25℃，H2SO3HSO3-+H+，其電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2 mol/L，則該溫度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；

②已知1100℃時(shí)，K=0.25，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；

③在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，則此時(shí)反應(yīng)速率v正__________(填">""<"或"=")v逆

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

A.淀粉屬于化合物

B.淀粉溶液和酒精均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.淀粉溶液和酒精可用碘水鑒別

D.淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇不屬于氧化還原反應(yīng)

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學(xué)式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

B. 油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng)

C. 鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 氫分子（H-H）變成2個(gè)H需吸收能量

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．