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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經下列反應可制得香料M和高分子化合物N.(部分產物及反應條件已略去)

(1)B的官能團的名稱是_______________

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結構簡式 ______________________。

(3)D生成N的反應類型是_________,BC反應生成M的反應類型是_________

(4)寫出MNaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

(5)物質F的結構是:,則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

能發(fā)生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應分子中有苯環(huán),無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

(6)已知:,寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。___________

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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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【題目】某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取氧化鋁的工藝做實驗,流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作的名稱為_______。

(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法:_______________________,

(3)不溶物A___(填化學式),寫出D→E反應的離子方程式______________。

(4)說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。

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【題目】下列氣體中,既可以用濃硫酸干燥,又可以用堿石灰干燥的是(

A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2

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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2O2

生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。

提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當減緩通入Cl2速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

濾渣的主要成分為 (填化學式)。

濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填、“=”)。

3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A(1)(2)Mg作負極,(3)(4)Fe作負極

B(2)Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2

C(3)Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D(4)Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2

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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的大

C. 達到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大

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【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則____曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則_______曲線表示恒溫恒容的情況,在該情況下混合氣體中w(C)_________(變大”“變小不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(放熱吸熱”)反應,x的值為________(填范圍)。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應達到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標可以是_________________ (填序號)。

w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率壓強c(A) ⑥c(B)

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【題目】下列說法正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸

C. 自發(fā)進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應

D. 升溫時,若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小,則表明該反應的ΔH>0

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