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【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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【題目】下列有關(guān)原子的說法正確的是

①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的 ②原子不能再分 ③原子是化學(xué)變化中最小的粒子 ④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

A.①②B.①③④C.①②③D.①③

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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

濃硫酸具有氧化性

B

SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液,振蕩

出現(xiàn)白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積

氣體顏色先變深而后變淺

氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液,再加入幾滴CuSO4溶液

開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成

溶度積Ksp:ZnS>CuS

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2-t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指______________溫度。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ ) (保留兩位小數(shù))。

(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,則△H會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),其原因是_________

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【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是(  )

 

環(huán)己醇

DCHP

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C. DCHP的一氯取代物有5

D. DCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下:

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題。

1A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為__________________________________

2)三個反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

3SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(氧化劑還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

4)雨水的pH小于5.6時,就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H),經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×105mol·L1,則這次降雨________(不是”)酸雨。

5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進(jìn)行了一個研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高

C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________(可取不可取”),理由是__________________________________________________。

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【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按如圖路線合成Y。

已知:①RCH-CHR’RCHO+R’CHO

②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時發(fā)生氧化與還原反應(yīng),生成相應(yīng)的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應(yīng)。

如:2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團(tuán)名稱為___________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)D+G→Y的有機反應(yīng)類型為___________。

(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是___________(選填序號)

a.金屬鈉 b.氫溴酸 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸

(5)寫出下列反應(yīng)方程式:X→G的第①步反應(yīng)_____________________________。E→F___________________________________。

(6)G有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________(不考慮空間立體異構(gòu))。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng) ⅲ.苯環(huán)上只有一個取代基

(7)G的另一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為下,寫出以為有機原料,制取H的合成路線(可任選無機原料) ___________。

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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________

3)用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]。

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【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(晶體非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________________________

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz,則A點原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點原子的坐標(biāo)為______________________。

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