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【題目】AG均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:

已知:I.天然有機高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖;

Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。

(1)①CE的反應(yīng)類型為_________。

②與出DC的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________

③寫出FH以物質(zhì)的量31濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式:_____。

(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實驗:

①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);

②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng),測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________;試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

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【題目】已知在25℃時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說法正確的是

ANO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應(yīng)生成H2O

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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【題目】工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,設(shè)計如下實驗裝置:

有關(guān)資料:Br2沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。

(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______,燒杯A中熱水浴的作用為______。

(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后________,再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。

(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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【題目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 ,

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1,

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)+O2(g) ΔH=+496kJ·mol-1 。斷開1 mol H—H鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量,則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(  )

A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ

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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a

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【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G10。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)元素AE組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計算出結(jié)果)。

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【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(COH2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO24molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為______(填字母)。

③下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為31

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________

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【題目】煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅱ),假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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