【題目】對于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率

A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大

C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時，B的體積分數(shù)為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.①②B.僅③C.④D.②③

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16 g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的熱量，則ΔH1是（　　）

A. ﹣867 kJmol﹣1 B. ﹣574 kJmol﹣1 C. ﹣691.2 kJmol﹣1 D. ﹣925.6 kJmol﹣1

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

(2)化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

A. B.

C. D.