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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正.逆反應(yīng)速率的大小:v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________。

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【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水,水溶液近中性,具有強(qiáng)還原性,可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下:

已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有:

. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2

. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2

. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3

. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2

(1)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為_____。

(2)“反應(yīng)”在溫度和水量一定時,混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)>2.6時,NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

(3)通CO2“調(diào)pH”至溶液的pH約為_____,濾渣2主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多,其主要原因是_____。

(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni,同時生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為_____。

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【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);H=-akJ·mol-1(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請回答下列問題:

(1)比較a___________b、。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小不變)。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.V逆(A2)=2V(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

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【題目】若平衡體系ABCD,增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是(

A.A、B、C、D都是氣體

B.C、D都是氣體,A、B中有一種是氣體

C.AB都不是氣體,CD中有一種是氣體

D.A、B都是氣體,C、D中有一種是氣體

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【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率

CH4

H2O

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.1

0.3

/

0

0.1

0.2

0.6

/

下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的H>0,圖中壓強(qiáng)P1>P2

B. 起始時,容器Ⅱ中v(CH4)v(CH4)

C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)< 2n(CO)

D. 達(dá)到平衡時,容器、中氣體的總壓強(qiáng)之比PP = 45

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【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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【題目】在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s);(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)過程。要使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是

A. 加入催化劑

B. 增大Y的濃度

C. 降低溫度

D. 減小體系壓強(qiáng)

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【題目】下列過程放出熱量的是

A. 斷裂化學(xué)鍵B. 水的分解

C. 總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)D. 濃硫酸稀釋

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【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L1HCOOH溶液、0.01mol·L1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對數(shù)值(-lgc)pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25時,NH3·H2ONH4++OH的lgK=-4.7

B. 25時,0.01mol·L1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl)>c(Na+)>c(HCOO)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32)

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【題目】Mg / LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1xFePO4+2xLi+,其裝置示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 放電時,Li+被還原

B. 充電時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. 放電時,電路中每流過2mol電子,有1molMg2+遷移至正極區(qū)

D. 充電時,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe= Li1xFePO4 + xLi+

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