金屬鈉引起火災(zāi)，下列物質(zhì)可用于滅火的是（　�。�

將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是（　�。�

制備金屬氯化物時(shí)，常采用兩種方法：①用金屬單質(zhì)和氯氣直接化合制得；②用金屬單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)制得．下列氯化物中用以上兩種方法都可以制得的是（　�。�

對(duì)于合金的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

（2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO₂易炸，當(dāng)空氣中ClO₂的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問(wèn)題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是；
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是；（填代號(hào)）
a．Na₂O₂ b．Na₂S  c．FeCl₂ d．鐵粉
（3）能否將ClO₂氣體用SO₂氣體稀釋（填“能“或“否“），理由是；
（4）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為；
（5）為了測(cè)定NaClO₂?3H₂O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問(wèn)題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為，其晶體屬于晶體；
（2）C與D能形成化合物D₂C₂，其電子式為；
（3）氯與F能形成化合物F₂Cl₂，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物B₂A₄能與C₂在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH （增大、不變、減�。�；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC₂氣體和3mol C₂的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了

1

10

，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

（2011?四川二模）室溫下，取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為

bV

1000

mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

n-m

17

mol
④生成NO氣體的體積為

22.4(n-m)

51

L
⑤發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（

n-m

51

+

bV

1000

）mol．

（2011?四川二模）常溫下，對(duì)于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�