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【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________(填標號)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低,原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號);
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;
③晶胞邊長為x nm,則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm;設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。
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【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:
(1)B________,C________。
(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。
(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當微熱時,發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)
(4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。
(5)圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.
(7)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________
A.溶液中HC1的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
(9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________
A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平
B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實驗桌上
C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水
D.定容時,不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡:B(OH)2 B(OH)++OH-,Kb1=10-3.75;B(OH)+B2++OH-,Kb2=10-7.62。常溫下,用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液,得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中:c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中:c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中:c(Cl-)<3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中:c(B2+)>c[B(OH)+]>c[B(OH)2]
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要小于57.3 kJ
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D. NaHSO3在水中的電離:HSO3- + H3O+ SO32-+ H2O
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某;瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:
試簡要說明:
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。
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【題目】氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒,用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質(zhì)
C. 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移
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