【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O

②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

(1)儀器a的名稱是________________。裝置I中NaOH溶液的作用是___________。

(2)裝置II發(fā)生反應(yīng)的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是_______________________。

(3)裝置III的作用是__________________________。

(4)Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽，且反應(yīng)先慢后快。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用。設(shè)計實驗方案驗證該推測是否正確___________。(供選試劑：Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸餾水)

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取0.2500g樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.50mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①選用的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②樣品的純度為___________%。

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉

（2）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g/L

④該氣體所含原子總數(shù)為____個

⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為____g。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________。

(2)NF3的鍵角小于NH3的原因是__________________。

(3)圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

①該化合物的分子式為______________，分子中硫原子的雜化軌道類型為____________________。

②磷的第一電離能大于硫的原因是________________________。

(4)PCl5中P—Cl鍵長有198pm和206 pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，陰離子的化學(xué)式為_________________。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖中a點和c點的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為d nm，則該晶體密度為______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

(6)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為________________。

A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷

(1)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol

則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]

①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。

②Ksp(CuCl)=___________。

③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。

(4)T℃時，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應(yīng)速率v=v正－v逆=，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60％時，=________(保留1位小數(shù))。

(5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應(yīng)控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。

A. 煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點

C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少

C. 透明導(dǎo)電玻璃上的電勢比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢高

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-