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【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,可添加在鋼鐵中,并以鈦-鋁-釩合金的形式用于航天領域;釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大,是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題:
(1)釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示,則該氧化物的化學式為________,其熔沸點比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結構)物質的熔沸點要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一種常見的催化劑,在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示,則該結構中含有_______個π鍵。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。
③H、C、N、O四元素,其電負性從大到小的順序依次為___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構型相同的一種陽離子:________(填離子符號)。
(4)已知單質釩的晶胞如上圖5所示,假設晶胞的邊長為d×10—7cm,釩的相對原子質量為M,則密度為__________g·cm-3。(設阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示。請回答下列問題:
(1)寫出A中反應的化學方程式 ________。
(2)B中選用的試劑是_______,其作用是_______;C 中選用的試劑是________,其作用是_______。
(3)裝置E的目的是________,寫出 E 中發(fā)生反應的化學方程式:_________。
(4)但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色,請你提出改進方案:________。
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【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物,化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
(1)已知:I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-177kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________。
(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同溫度下,向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應,測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數(shù)如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”),原因是________________________。
②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉化率,可以采取的措施是__________________(任寫一條)。
③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為__________________。
④恒溫恒容條件下,能說明反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變
B.3mol H-H鍵斷裂的同時,有2mol N-H鍵斷裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反應器中的壓強不再發(fā)生變化
⑤T3溫度下,將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強為60MPa不變,達到N點的平衡狀態(tài),反應的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)-2(用最簡分數(shù)表示),M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。
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【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
B. 加水,平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.攪拌 B.適當升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應的離子方程式為____________________,加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質,故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)下圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________%左右。
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【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。
(已知:)
回答下列問題:
(1)反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
(2)加入碘標準溶液時,吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是____,若只使用一個吸收管,會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。
(4)實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式:_______________。
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【題目】常溫下,向10mL1mol·L-1元酸HA溶液中,不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,Kα(HA)的數(shù)量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小
D. 溶液的導電性逐漸增強
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | 酸性Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】0.1mol下列某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克,則該金屬單質是
A.AlB.MgC.CuD.Na
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【題目】1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+ 的化合物N5AsF6,下列說法正確的是( )
A. 其中只含有共價鍵,是共價化合物B. 其中只含有離子鍵,是離子化合物
C. 其中既有離子鍵,又有共價鍵,是離子化合物D. 以上說法都不對
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