（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結構）物質的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有_______個π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。

（4）已知單質釩的晶胞如上圖5所示，假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質量為M，則密度為__________g·cm－3。(設阿伏加德羅常數(shù)為NA)

（1）寫出A中反應的化學方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應的化學方程式：_________。

（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。

(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數(shù)如圖所示。

①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。

②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是__________________(任寫一條)。

③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為__________________。

④恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項字母)

A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變

B.3mol H－H鍵斷裂的同時，有2mol N－H鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應器中的壓強不再發(fā)生變化

⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態(tài)，反應的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)－2(用最簡分數(shù)表示)，M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B. 加水，平衡向逆反應方向移動

C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________％左右。

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級為10－4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導電性逐漸增強

A. A B. B C. C D. D

A.AlB.MgC.CuD.Na

A. 其中只含有共價鍵，是共價化合物B. 其中只含有離子鍵，是離子化合物

C. 其中既有離子鍵，又有共價鍵，是離子化合物D. 以上說法都不對