X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：

	Y	V
X				W

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則ab（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為． 
 

如圖是一種鋰電池的充、放電示意圖．已知放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Li-e^-=Li⁺；  正極：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄則下列說法不正確的是（　　）

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛．

僅由右圖裝置（夾持和加熱裝置略去），難以完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

下列情況溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
①無色溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-
②pH=7的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、ClO^-、Cl^-
④常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-
⑤某含SO₄^2-的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-
⑥某含F(xiàn)e³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SCN^-．

下列表示正確的是（　�。�

（2012?茂名二模）化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．

（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是：．
（2）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）反應(yīng)后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請完成相關(guān)問題．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只含有Fe³⁺；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用	溶液有顏色 溶液有顏色
步驟二：往試管I中， 滴加少量的淀粉KI溶液 滴加少量的淀粉KI溶液	若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有Fe3+ 若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有Fe3+
步驟三： 往試管II滴加到少量的KMnO4溶液 往試管II滴加到少量的KMnO4溶液	若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確 若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確

（2012?茂名二模）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）在密閉容器中，反應(yīng)I在一定條件達(dá)到平衡后，為提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
A、降低溫度    B、補(bǔ)充H₂   C、移去甲醇   D、加入催化劑
（2）寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應(yīng)：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反應(yīng)熱△H=．
（3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、n（H₂）/n（CO₂）=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH₃CH₂OH組分的曲線是；表示CO₂組分的曲線是．
（4）在5MPa將0.2mol CO₂和0.6mol H₂充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．