科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I:在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
II:等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
III:已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11,含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________,常溫時(shí),等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。
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【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展,酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。
(1)當(dāng)雨水的pH___________,我們稱它為酸雨。
(2)用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一:_____________________,_______________。
(3)常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5,則該樣品中c(H+)=_____________,該樣品放置一段時(shí)間后,酸性略有增強(qiáng),其原因可能是________________________________________________。
(4)寫(xiě)出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。
(5)檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。
①壓強(qiáng)相同時(shí),溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2,則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí),向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
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【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號(hào));為提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答兩點(diǎn))
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實(shí)驗(yàn)室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(寫(xiě)名稱)_________。
(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。
(6)測(cè)定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液,取25.00 mL于錐形瓶,加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過(guò)量)充分反應(yīng)后,用濃度為C2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng),消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測(cè)定過(guò)程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫(xiě)出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________
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【題目】下列因素中,對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 壓強(qiáng)C. 溫度D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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【題目】蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過(guò)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.SO2含量的測(cè)定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開(kāi)冷凝水,通氮?dú),滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)
只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是________,測(cè)定過(guò)程中氮?dú)獾牧魉龠^(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過(guò)程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無(wú)色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無(wú)色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
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【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料(正極一般以鋁箔作為基底,兩側(cè)均勻涂覆正極材料,正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì),如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等)制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料())
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出正極堿浸過(guò)程中的離子方程式:________________;能夠提高堿浸效率的方法有____________(至少寫(xiě)兩種)。
(2)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________。
(3)中元素化合價(jià)為_______________,其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示:
則浸出過(guò)程的最佳條件是___________________。
(5)已知溶液中的濃度為,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生沉淀,列式計(jì)算沉淀完全時(shí)溶液的______________________(已知離子沉淀完全時(shí),溶液體積變化忽略不計(jì))
(6)寫(xiě)出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式:____________________。
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. 醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COO-+H+
B. NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++HSO4-
C. 碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3HCO+Na+
D. 次氯酸溶于水:HClOH++ClO-
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。
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