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為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．
（4）為檢驗精鹽純度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖所示是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶

未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶

．

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（1）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是

120g/mol

120g/mol

；R的相對原子質(zhì)量約是

120

120

．
（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
①該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為

5%

5%

；
②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol/L

0.01mol/L

．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

蒸餾

蒸餾

．

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一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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如圖：以一銅鋅合金為陽極，一純銅為陰極（起始時兩電極質(zhì)量相等），進行電解，電解液為硫酸銅溶液，當外電路有1.806×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，陰極比陽極重19.25g，求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（已知：電極反應(yīng)式為  陽極：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu  ）

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把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使他們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1，計算：
（1）2min末時Y的濃度．  
（2）化學方程式中n的值．   
（3）求反應(yīng)前后壓強之比．