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【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數依次增加,X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物,X為有刺激性氣味的氣體,Y為淡黃色固體,甲是由C元素形成的氣體單質,乙為紅棕色氣體,上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序:D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表:
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③,若反應開始與結束時溫度相同,數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應,達到平衡時,測得CO2的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A. T℃時,lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中:
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖,回答下列問題:
(1)10 min內以NH3表示的平均反應速率:______;
(2)在10 ~20 min內:NH3濃度變化的原因可能是______________
A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質的量
(3)第1次平衡的平衡常數K1 = _________________(帶數據的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數=___________(小數點后保留一位);
(4)在反應進行至25 min時:①曲線發(fā)生變化的原因______________,② 達第二次平衡時,新平衡的平衡常數K2 ____ K1(填“大于”“等于”或“小于”)。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數目為NA
B.9 g水所含有的氫原子數目為NA
C.在同溫同壓時, 相同物質的量的任何氣體的體積相同且為11.2L
D.1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
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【題目】(1)下圖中甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中負極上的電極反應式為_________,乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池電極上則會析出_________ g固體。
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為______________。
(3)下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質,該電解質能傳導O2-離子。S(g)在負極生成SO3的電極反應式為____________________。已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應,為提高硫蒸氣的轉化率,該工藝采取的措施有____________(任寫一條)。
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【題目】(1)已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1;破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1,破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。
(2)工業(yè)合成氨時,合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑,a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積,b值___。
(3)“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_____________________________。
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【題目】(1)阿伏加德羅常數為NA mol-1。現有某氣體,它的摩爾質量是M g·mol-1,在t ℃ 1.01×105 Pa時,氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa時此氣體m g;卮鹣铝袉栴}:
①該氣體一個分子的質量為________g;
②m g該氣體中所含的微粒數目為________個;
③t ℃、1.01×105Pa時,m g該氣體的體積為______L。
④t ℃、1.01×105Pa時,該氣體與氫氣的密度比為__________________
(2)食鹽水中分離出固體的方法是________,實驗中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分離使用到的一種玻璃儀器名稱是__________________________
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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體,當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時,B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全)
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【題目】在一定溫度下,二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1,F向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體,反應一段時間后達到平衡,恢復到原溫度,測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )
A. 上述反應達到平衡時,二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%
B. 上述反應達到平衡后,向容器中充入1.0 mol Ar,平衡正向移動
C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3,保持溫度不變,達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量
D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2,反應達到平衡前v正<v逆
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