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【題目】現(xiàn)有A、BC、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

1A、BC、D的化學式分別為:

A_______B______;C______;D_____。

2)寫出下列各反應的化學方程式:

AB_______;

B與水_______。

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【題目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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【題目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,無需標記的是______

A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積

2)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是______

A.稱量 B.溶解

C.轉移 D.定容

Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L1Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:

A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B.把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)操作步驟的正確順序為(填序號)_____。

2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_________。

3)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是____。(填序號)

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容時仰視刻度線

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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大,其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應,且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。BE元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置:____________,寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式:___________________________________。

(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。

(3)B單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________,產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。

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【題目】關于下列電化學裝置說法正確的是

A. 裝置①中,構成電解池時Fe極質量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時,d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導線流向Zn

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【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質相似,某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質,進行了以下實驗:

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物

1)為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物,按氣體流動方向,各裝置的連接順序為:A→E→_____

2)能驗證分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是_____。

3)取3.66g CoC2O42H2O于硬質玻璃管中加熱至恒重,冷卻、稱量,剩余固體的質量為1.5g,球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應方程式為_____

Ⅱ探究CoOH2的還原性及CoOH3的氧化性

A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液,備用。

已知試劑顏色:CoSO4溶液(粉紅色),CoOH2(粉紅色),CoOH3(棕褐色)。

實驗記錄如下表:

實驗操作及現(xiàn)象

實驗分析

實驗1

取少許粉紅色溶液于試管中,滴加0.1moL1NaOH溶液,生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實驗2

取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀,加入3%H2O2溶液,粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應的化學方程式為①_____

實驗3

向實驗2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解,并有黃綠色氣體產(chǎn)生。

反應的離子方程式為②_____

實驗4

取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸,粉紅色沉淀溶解,未見氣體生成。

酸性條件下,Cl2、CoOH2、CoOH3的氧化能力由大到小的順序是③________

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【題目】關于元素周期表的說法正確的是(   )

A. 元素周期表有7個周期,8個主族

B. 元素周期表有18個縱行,共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

(實驗內容及記錄)

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答:

(1)寫出以上反應的化學方程式:______________________________________________

(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是______________________________________________。

(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:υ(KMnO4) = ___________。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

_____

t

③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v(X)=v(Y)

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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。AB同周期,且A元素原子核外s能級有1個未成對電子;C元素的原子序數(shù)比B1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價電子有6個未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題:

(1)第一電離能介于AC之間的同周期元素有________________(填元素符號)。

(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。

(3)B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示:

SiX4的沸點依F、Cl、BrI次序升高的原因是_________________________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律,可推斷:依F、ClBr、I次序,PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________(填增強、不變減弱)。

(4)①元素D+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子,同時乙醇轉化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學鍵的類型不包括________(填字母)。

a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ g Π

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液;

b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質量之比為23 。則紫紅色晶體的化學式為______________(用配合物的形式寫出化學式,且E用元素符號表示,n用具體數(shù)字表示)。

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