（1）A、B、C、D的化學式分別為：

A_______；B______；C______；D_____。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_______；

B與水_______。

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積

（2）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（______）

A．稱量 B．溶解

C．轉移 D．定容

Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。

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（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_____。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。

（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是____。（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容時仰視刻度線

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。

(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。

(3)B單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。

A. 裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導線流向Zn

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物

（1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為：A→E→_____。

（2）能驗證分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應方程式為_____。

Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性

取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。

已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。

實驗記錄如下表：

A. 元素周期表有7個周期，8個主族

B. 元素周期表有18個縱行，共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

（實驗內容及記錄）

請回答：

(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________

(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。

(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4) = ___________。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為__________________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。

(3)與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。

(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕，其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子，同時乙醇轉化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。

a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式，設計了如下實驗:

a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質量之比為2：3 。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。