相關(guān)習(xí)題
 0  194810  194818  194824  194828  194834  194836  194840  194846  194848  194854  194860  194864  194866  194870  194876  194878  194884  194888  194890  194894  194896  194900  194902  194904  194905  194906  194908  194909  194910  194912  194914  194918  194920  194924  194926  194930  194936  194938  194944  194948  194950  194954  194960  194966  194968  194974  194978  194980  194986  194990  194996  195004  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣,原理如下:

MnFe2O4(s)===MnFe2O(4x)(s)x/2O2(g) ΔH1

MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)===MnFe2O4(s)xH2(g) ΔH2

2H2O(g)===2H2(g)O2(g) ΔH3

則:ΔH3ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3________。

(2)納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料,可用下列反應(yīng)制得:Fe(s)5COFe(CO)5(g) ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO,在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

T1________(“>”“<”)T2。

T2溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(結(jié)果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為綠色化學(xué)凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClOFe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過(guò)程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

pH6的溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4,裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫,某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知:①金屬錫熔點(diǎn)為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似。

SnCl4為無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解生成SnO2·xH2O,在潮濕的空氣中發(fā)煙。

SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器F的名稱是_______________,裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(“A”“E”)處的酒精燈,待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后,再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同),則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷,你的改進(jìn)措施為______________________________。

(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中,向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn,則測(cè)定結(jié)果將__________(偏高”、“偏低無(wú)影響”)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:

已知:

(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為________、________。

(2) B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-13NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH=-317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí),利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中,投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)+O3(g),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(“>”、“<”“=”),原因是____________。

15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______。

T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)+O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)T℃時(shí),在體積為2L的密閉剛性容器中,投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=k c2(NO2),v=k c2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡):

①在體積不變的剛性容器中,投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng),要提高NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________________________。

②由圖中數(shù)據(jù),求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③計(jì)算A 點(diǎn)處v/v=_________________________(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①酸溶時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+;②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)FeTiO3Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________;該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_____________

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極反應(yīng)式為__________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。

(1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號(hào))

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

③將pH=2CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

④配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若pH大于7,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

(2)25℃時(shí),0.10 mol/LCH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=________,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)_________。

(3)已知在25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下,0.1mol/LNaOH溶液V1 mL0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。

①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。

V1:V2 __________(“>”、“<”“=”)2:1

c(CH3COO-):c(CH3COOH)=__________________。

(4)常溫下,可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)_______(“>”、“<”“=”)c(HCO3-);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×107,Ka2=4×1011)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時(shí),該氨水的電離平衡常數(shù)為

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()

B. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K時(shí),若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 molNH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CNHCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液:c(CN)<c(Cl)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1mol/LNa2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/LNaHANa2A溶液等體積混合,其pH一定大于7

D. 0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案