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【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗,能達到實驗目的的是

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為________。

(3)該反應達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變

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【題目】(化學——選修5:有機化學基礎(chǔ))

我國科學家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進展,該增塑劑可由有機物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡式如下:

(1)有機物D的一種合成路線如下:

已知:

(R、R表示烴基或氫)

①由C2H4生成A的化學方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團的名稱________

④有機物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:

已知:

⑤D→M的化學方程式是________。

⑥有機物L的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應,寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應a的反應類型是________

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【題目】

硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。

(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________________(填標號)

A.

B.

C.

D.

(2)晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________

(3)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu),其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,層與層之間以________(填作用力名稱)相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________,立體構(gòu)型為________。

③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________

a.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

b.硼酸晶體有滑膩感,可作潤滑劑

c.H3BO3分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是________;已知晶胞邊長為a pm,則磷化硼晶體的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的計算式即可)。

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【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。

實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________

(2)為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品紅溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查閱資料:

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實驗現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________。

(4)為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結(jié)果均用含相應字母的代數(shù)式表示)。

甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________

乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定荊不與雜質(zhì)反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

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【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30 MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學平衡移動原理,說明合成氨反應是放熱反應的原因是__________________________________________________。

(2)根據(jù)下圖,合成氨的熱化學方程式是__________________________

(3)1 mol N2(g)3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量________92.2 kJ(大于”“等于小于”),原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(變大”“變小不變”)。

(4)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

(5)N2H4可視為:NH3分子中的H—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1

:1 mol N2H4NO2完全反應的熱化學方程式為____________________。

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【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,、是生物大分子,圖中XY、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請回答問題:

1)圖中X___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。

2)圖中Z___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________。

4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關(guān)系是前者___________后者。

5)構(gòu)成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。

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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來2.1倍,下列說法錯誤的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉(zhuǎn)化率減小

C. m+n>p D. C的體積分數(shù)增加

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【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是______

A.上述反應的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol-1

C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應,第Ⅱ階段為放熱反應

D.b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E.b過程的反應速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時,陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標準狀況下________L的CO2

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【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為________。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,其缺點是________。

(3)操作Ⅰ的名稱為____,簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

(4)化學上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl和一種陽離子________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中,即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是________。

(5)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽離子,自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________,負極的產(chǎn)物有________。

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