科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中甲、乙、丙表示某動(dòng)物細(xì)胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位
B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)
C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架
D. 物質(zhì)乙的種類(lèi)和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)
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【題目】在2L密閉容器中,充入10 mol N2和22mol H2,一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,求:
(1)平衡時(shí)v (NH3) 的速率__________。
(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K(列出算式,算出結(jié)果)________。
(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))________。
(4)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比(即物質(zhì)的量之比)________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:
①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)
(1)儀器a的名稱(chēng)為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_____________________________________________________。
(5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)
已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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【題目】堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料,陶瓷工業(yè)著色劑,電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成。
已知:堿式碳酸鈷中鈷為+2價(jià),受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)選用以上裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成,其正確的連接順序?yàn)?/span>a→b→____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)樣品分解完,打開(kāi)活塞K,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)鈹?shù)分鐘,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________。
(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________________________。
(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下:
已知:25 ℃時(shí),部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí),溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀(pH) | 1.9 | 7.0 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.0 | 9.2 | 4.7 |
①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有___________、_____________、___________;
②加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為____________________________________________;
③操作Ⅱ的過(guò)程為_______________、_______________、____________、洗滌、干燥。
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【題目】氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216.4 kJ·mol-1
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=_________________________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。
A N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變
C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)=2
②p1________(填“>”、“<”、“=”或“不確定”,下同)p2;反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)________D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率:v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫(xiě)出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________。
②已知25 ℃時(shí),N2H4的水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b25 ℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào)),一定不變的是________(填序號(hào))。一定變大的是________(填序號(hào)),
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E. c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號(hào))。
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【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10
B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變
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【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時(shí),F(xiàn)e作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極
D. 充電時(shí),電池被磁鐵吸引
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
B. 原子半徑大。A>C>B>E>D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1=__________kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3=_________kJ·mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________;③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________;
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