A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位

B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)

C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架

D. 物質(zhì)乙的種類(lèi)和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)

（1）平衡時(shí)v (NH3) 的速率__________。

（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，算出結(jié)果）________。

（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）________。

（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比（即物質(zhì)的量之比）________。

①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

（1）儀器a的名稱(chēng)為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。

（5）請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

已知：堿式碳酸鈷中鈷為＋2價(jià)，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)選用以上裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成，其正確的連接順序?yàn)?/span>a→b→____(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)樣品分解完，打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)鈹?shù)分鐘，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________。

(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________________________。

(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：

已知：25 ℃時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)，溶液的pH見(jiàn)下表：

①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有___________、_____________、___________；

②加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為____________________________________________；

③操作Ⅱ的過(guò)程為_______________、_______________、____________、洗滌、干燥。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

A N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變

C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2

②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)________D點(diǎn)。

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫(xiě)出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________。

②已知25 ℃時(shí)，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))，一定不變的是________(填序號(hào))。一定變大的是________(填序號(hào))，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號(hào))。

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10

B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=_________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；