(1)靜電除塵處理的煙氣屬于__________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是____________________。

(2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學方程式：__________________________。

(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨 值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是__________________。當溫度高于100 ℃時，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發(fā)生反應__________________。

(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。為研究汽車尾氣轉化為無毒無害物質的有關反應，在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應，如圖所示為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。當壓強為10 MPa、溫度為T1時，該溫度下平衡常數(shù)Kp＝__________MPa－1(保留2位有效數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

(5)可用電化學法處理廢水中的NH4+，并使其轉化為NH3而循環(huán)利用。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖所示，電解時a極的電極反應式為______________________________。

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(結果保留1位小數(shù))。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫�用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(離子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，請回答下列問題：

(1)上述反應中，x的數(shù)值是____，根據(jù)是____________；y的數(shù)值是_____，根據(jù)是____

(2)根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為____________。

(3)某工廠廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是___（填字母）。

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃硫酸

所發(fā)生反應的化學方程式為_________。

A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點

C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

B. 氫化物的沸點：W<X

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等

D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

A. CH3CH＝CHCH2CH3 B. CH3CH＝CHCH2C≡CH

C. D.

下列說法錯誤的是

A. HCN溶液有劇毒，含CN－的廢水必須處理后才能排放

B. “廢水”中含量較多的溶質為CaCl2

C. “試劑 X”可能是K2CO3

D. “系列操作”為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥