（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

A. 0.1 mol N2與足量的Mg完全反應(yīng)，生成物中陰離子數(shù)為0.1 NA

B. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化為CH3CHO，減少2 NA個(gè)C－H鍵

C. 2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

D. 1.0 g由H218O與D216O（1∶1）組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

【題目】共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是(　　)

A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D. CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

（1）Fe的基態(tài)原子共有____種不同能級(jí)的電子。

（2）已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___。比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵__錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是___。

（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該離子中存在的作用力有______________；

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．范德華力

②該離子中N原子的雜化類型有____________。

（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因__________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則 Fe3O4 晶體的密度為______g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

A. B.

C. D.

回答下列問題：

（1）已知過氧化尿素中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價(jià)是______。（填序號(hào)）

A．+2價(jià) B．-1價(jià) C．0價(jià) D．+4價(jià)

（2）過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻（CrO5）且無氣體生成。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式____。

（3）經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___（填序號(hào)）。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。

（5）電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________。

（6）Ⅰ．為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL（KMnO4與尿素不反應(yīng)）。

①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏大”、“偏小”或“不變”)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度