科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由此分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________;從反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是_________。
A.升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.降低溫度,v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是:
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氦氣
t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________(填字母)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HA-H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,極易溶于水,不與水反應(yīng)。若溫度過(guò)高,二氧化氯的水溶液可能會(huì)發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。
(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)裝置A中使用溫度計(jì)的目的是____。反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是_____。
(3)裝置B的作用是________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外,還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽,一種為NaClO3,另一種為_______。
(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:量取ClO2溶液20mL,稀釋成100mL試樣,量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑X,用 cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知:2ClO2+8H++10I-==5I2+2C1-+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
請(qǐng)回答:
①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_______。(填儀器名稱(chēng))
②步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。
③原ClO2溶液的濃度為_______g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2 cm時(shí),改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________!
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用天平(不使用游碼)稱(chēng)量時(shí),被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線(xiàn),所配溶液的濃度____
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下,達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol,且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體,平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>
A. 正向 B. 逆向 C. 不移動(dòng) D. 無(wú)法確定
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【題目】(1)元素的種類(lèi)由_________決定。
(2)19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NH3的氫原子數(shù)相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式:________。
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入,不斷增大
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí),溶液中有:c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol,則T ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極
B. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
C. 充電時(shí),外接電源的負(fù)極與b相連
D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
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【題目】最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22-+2e-==2S2-
C. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
D. 充電時(shí)電池的總反應(yīng)為3I-+S22-=I3-+2S2-
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