科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.?dāng)嚢?/span> B.適當(dāng)升高溫度
C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+、SO42-,請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式:___________;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦目的是______________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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【題目】在0℃、1.01×105Pa下,有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是
A.等體積的三種氣體,其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
B.三種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.等質(zhì)量的三種氣體,其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D.等體積、等密度的三種氣體物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
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【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡,對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2,常溫下(K1=6.2×1010),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合,下列敘述不正確的是( )
A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C. 混合溶液的pH>7 D. 對(duì)混合溶液升溫, K1增大、K2增大
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【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42
C. pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
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【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如下圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)
B. 放電時(shí),N極為電池的正極
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Cu-2e-== Cu2+
D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.3g3He含的中子數(shù)為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后,生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
①用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。
②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c(NO)(mol/L)隨時(shí)間(s)的變化如下表。
已知:三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時(shí)間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。
(2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。
②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。
③下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.使用催化劑A達(dá)平衡時(shí),△H值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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