相關習題
 0  195063  195071  195077  195081  195087  195089  195093  195099  195101  195107  195113  195117  195119  195123  195129  195131  195137  195141  195143  195147  195149  195153  195155  195157  195158  195159  195161  195162  195163  195165  195167  195171  195173  195177  195179  195183  195189  195191  195197  195201  195203  195207  195213  195219  195221  195227  195231  195233  195239  195243  195249  195257  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦,以此為主要原料生產(chǎn)MnSO4的工業(yè)流程如下:

已知:①軟錳礦的主要成分是MnO2,此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質(zhì)。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下:

(1)寫出酸浸過程中SO2MnO2反應的離子方程式___________。

(2)為了探究MnO2SO2反應情況,某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中,保持溫度不變的情況下,測得溶液中c(Mn2+)c(SO42)隨反應時間的變化如圖所示。導致溶液中c(Mn2+)c(SO42)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________

(3)操作I除鐵鋁,其主要步驟為向濾液I中加入軟錳礦,調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右,使其Fe3+、Al3+沉淀完全,再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關的離子方程式______________________。

(4)操作Ⅱ是除銅鎳,其主要步驟為:向濾液Ⅱ中加入MnS(難溶物),充分攪拌,過濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+Ni2+的原因是___________

(5)MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2,其裝置如圖所示:

則電解過程中陽極電極反應式為___________,電解一段時間后,陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(變大減小不變”)。實際生產(chǎn)過程中___________(不能”)MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某小組欲探究Cl2KI溶液的反應,設計實驗裝置如圖。

已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因為I2(s)+I(aq)I3(aq)

完成下列填空:

(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________,儀器B的名稱是___________。

(2)該實驗設計裝置存在明顯缺陷是___________,改進之后,進行后續(xù)實驗。

(3)C中的試劑是___________;當E裝置中出現(xiàn)___________時,停止加熱。

(4)當氯氣開始進入D時,D中看到的現(xiàn)象是____________;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無色。實驗小組猜想,D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。

①按照實驗小組的猜想,用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清,最終呈無色的原因_____。

②為了驗證猜想是否正確,實驗小組又進行如下實驗:

。》磻D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,加入KI(過量)和足量稀硫酸。

ⅱ.向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍,用0.6250mol/LNa2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知:2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2OI2+2S2O32=2I+S2O62,V=___________時,說明實驗小組的猜想正確。

(6)欲檢驗某溶液中是否含有I,可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】.1)等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳,它們的物質(zhì)的量之比___,所含原子數(shù)之比為___,同溫同壓下的密度之比為___。

2)有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量之比為___

33.22gNa2SO4·10H2O溶于水中,要使每100個分子中含有1Na+,則需要水的質(zhì)量為___

4)同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g,充滿氦氣重52g,現(xiàn)在充滿某氣體重66g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

.1)油畫所用顏料含有某種白色鉛化物,此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用雙氧水H2O2來清洗,則可將PbS變成PbSO4,從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)。

生成物M的化學式為___ ;若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時,參加反應的H2O2的質(zhì)量為___。

2)在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___,若有36.5gHCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

32.3g的金屬鈉,在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g,則反應后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

4)配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移(不需寫出配平過程)___

Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】反應A2+B22AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示,a500℃b300℃時情況,c300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是

A. A2B2、AB均為氣體,正反應放熱

B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應放熱

C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱

D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應用。工業(yè)中以乙苯()為原料制取裝乙烯()的主要途徑有

①催化脫氫

②氧化脫氫

③和二氧化碳催化脫氫

(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為___________。

(2)根據(jù)上述信息,能否計算出CO的燃燒熱?若不能計算,該空不用作答;若能計算,請寫岀CO的燃燒熱H___________

(3)某企業(yè)以反應①生產(chǎn)苯乙烯。某同學認為:向反應體系①中通入適量的O2,能增加乙苯的轉(zhuǎn)化率,該同學作出判斷的依據(jù)可能是___________。

(4)在溫度為T時,在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳,反應到平衡時測得混合物各組成的物質(zhì)的量均為1.0mol。

①若保持溫度和容器容積不變,向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達到平衡時,則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________

A.等于1mol·L1 B.小于1mol·L1 C.大于1mol·L1 D.不確定

②若將反應改為恒壓絕熱條件下進行,達到平衡時,則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A.等于0.5mol·L1 B.小于0.5mol·L1 C.大于0.5mol·L1 D.不確定

(5)溫度為T時,在恒容容器中進行上述①催化脫氫反應。已知:乙苯的起始濃度為1.0mol·L1;設起始時總壓強為a,平衡時總壓強為b,達到平衡時需要的時間為tmin則從反應開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應速率為___________(用代數(shù)式表示,下同);該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/3,達到平衡時,C的濃度為原來的2.5倍,則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n>p

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(   )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na

B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H

C. CO的水解方程式:+H2O+OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中與-1gc(Ba2+)的關系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該溶液中<

B. B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C. A、B、C三點對應的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差

D. D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH)+c(Cl)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.5molL-1的燒堿溶液480mL,根據(jù)溶液配制的過程,回答下列問題:

1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器有:______。

2)根據(jù)計算得知,所需NaOH固體的質(zhì)量為___g。

3)實驗開始前,需要先___。

4)配制溶液的過程中,有以下操作,其中正確的是___(填代號)。

A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量;

B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中;

C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

5)下列各項操作中,可能導致實際濃度偏高的是___(填選項字母)

A.稱量NaOH固體時,砝碼和物質(zhì)的位置對調(diào)

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,不慎灑出

CNaOH溶解時放出大量的熱,未及冷卻立即配制溶液

D.定容時,仰視容量瓶的刻度線

E.定容時,加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的部分

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為:B+3F3e=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案