已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質(zhì)。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

(1)寫出酸浸過程中SO2與MnO2反應的離子方程式___________。

(2)為了探究MnO2與SO2反應情況，某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)隨反應時間的變化如圖所示。導致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________。

(3)操作I是“除鐵鋁”，其主要步驟為向濾液I中加入軟錳礦，調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關的離子方程式___________、___________。

(4)操作Ⅱ是“除銅鎳”，其主要步驟為：向濾液Ⅱ中加入MnS(難溶物)，充分攪拌，過濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。

(5)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2，其裝置如圖所示：

則電解過程中陽極電極反應式為___________，電解一段時間后，陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(填“變大”、“減小”或“不變”)。實際生產(chǎn)過程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因為I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

完成下列填空：

(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。

(2)該實驗設計裝置存在明顯缺陷是___________，改進之后，進行后續(xù)實驗。

(3)C中的試劑是___________；當E裝置中出現(xiàn)___________時，停止加熱。

(4)當氯氣開始進入D時，D中看到的現(xiàn)象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實驗小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。

①按照實驗小組的猜想，用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。

②為了驗證猜想是否正確，實驗小組又進行如下實驗：

�。�取反應后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時，說明實驗小組的猜想正確。

(6)欲檢驗某溶液中是否含有I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。

（2）有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個分子中含有1個Na+，則需要水的質(zhì)量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g，充滿氦氣重52g，現(xiàn)在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學式為___ ；若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時，參加反應的H2O2的質(zhì)量為___。

（2）在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g，則反應后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移（不需寫出配平過程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

【題目】反應A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應用。工業(yè)中以乙苯()為原料制取裝乙烯()的主要途徑有

①催化脫氫

②氧化脫氫

③和二氧化碳催化脫氫

(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為___________。

(2)根據(jù)上述信息，能否計算出CO的燃燒熱?若不能計算，該空不用作答；若能計算，請寫岀CO的燃燒熱△H為___________。

(3)某企業(yè)以反應①生產(chǎn)苯乙烯。某同學認為：向反應體系①中通入適量的O2，能增加乙苯的轉(zhuǎn)化率，該同學作出判斷的依據(jù)可能是___________。

(4)在溫度為T時，在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反應到平衡時測得混合物各組成的物質(zhì)的量均為1.0mol。

①若保持溫度和容器容積不變，向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A．等于1mol·L－1 B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不確定

②若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A．等于0.5mol·L－1 B．小于0.5mol·L－1 C．大于0.5mol·L－1 D．不確定

(5)溫度為T時，在恒容容器中進行上述“①催化脫氫”反應。已知：乙苯的起始濃度為1.0mol·L－1；設起始時總壓強為a，平衡時總壓強為b，達到平衡時需要的時間為tmin則從反應開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應速率為___________(用代數(shù)式表示，下同)；該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________。

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋

【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與－1gc(Ba2+)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該溶液中<

B. B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C. A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D. D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：___和___。

（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（3）實驗開始前，需要先___。

（4）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是___（填代號）。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（5）下列各項操作中，可能導致實際濃度偏高的是___（填選項字母）

A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質(zhì)的位置對調(diào)

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，不慎灑出

C．NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液

D．定容時，仰視容量瓶的刻度線

E．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分

A. 圖示中與電子流向?qū)�應的氟離子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能