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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過簡化的概念模型,合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出:能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

(1)IHI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________“a”“b”“c”)。

(2)過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________ 。

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫D畫出該反應(yīng)在其他條件不變,僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

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【題目】下列圖像正確的是

A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸

C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中

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【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應(yīng)為。下列說法中正確的是

A. a電極反應(yīng)為:

B. b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高

D. 廢水中每通過6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2

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【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄露,化合物YZ3能促進(jìn)水的電離,則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡單離子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

C. X2W4分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離

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【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1,KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”、“<”

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________促進(jìn)、抑制不影響

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。填化學(xué)式

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”、“<”

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

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【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小

DA極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. AB. BC. CD. D

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B. 10 s時(shí),v()>v()

C. 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.05 mol·L1·s1

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

A B C D

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)

2A裝置中插有溫度計(jì)的玻璃儀器名稱為______。

3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______。

4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。

5)在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

―→

粗鹽中含Ca2Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā),正確的操作順序是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

6)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過量,如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量?_______。

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【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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