A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

②25℃時(shí)， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2＋)大。

(4)25℃時(shí)，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計(jì)算式，不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數(shù)為K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

（1）無“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)