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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B

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【題目】下列有關(guān)事實(shí),與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng),同時(shí)加熱制備TiO2

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【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO

d. 2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、CH3COONa NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012, Ksp[MgF2]=7.42×1011。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2)大。

(4)25℃時(shí),若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO)-c(Na)=_________mol·L-1(填計(jì)算式,不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_____ (“>”、“=”“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H);

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【題目】A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),同溫度下涉及如下反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0,平衡常數(shù)為K1;

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0,平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3,平衡常數(shù)K=___________________(K1、K2表示)。ΔH3___________(ΔH1、ΔH2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=__________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1___________。其他條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1____α2(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K1______________(增大”“減小不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是___________。

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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

(1)“0”刻度的是________(填字母)。

(2)下列操作合理的是________(填字母)。

A.25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L1

(5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

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【題目】某原電池,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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【題目】室溫時(shí),向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+) = c(CH3COO)

C. c點(diǎn)時(shí):c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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